균질 반응.

공지 된 바와 같이, 화학 반응은일반적으로 원료 물질이라 불리는 물질의 화학적 조성과 구조에 따라 이미 다른 물질로 변환되는 물질. 첫 번째 경우에는 시약에 대해 말하고 두 번째 경우에는 반응 제품에 대해 말합니다. 이것은 학교 화학 코스의 다른 모든 사람들에게 알려져 있습니다. 이러한 반응 중에 화학 원소의 구성이 변하지 않는다는 것을 학교 화학의 과정에서 알 수 있습니다.이 경우에는 핵과 전자의 분포 만 발생하여 새로운 화학 물질이 형성됩니다.

모든 화학 반응은 클래스로 나눌 수 있습니다. 먼저 균질 반응에 주목할 필요가 있습니다. 이것들은 한 단계에서 일어나는 반응들입니다. 화학에 대한 교과서에서도 쉽게 볼 수있는 균질 반응은 분자가 라디칼, 치환 및 분열, 재 배열 등으로 분해되는 것을 특징으로하는 다양한 동질 분해 반응의 발생을 의미합니다. 그리고 이것은 일반적으로 액체상에서 발생합니다. 물질의 부피가 일정하게 유지되면 균일 한 반응 속도는 연기 질량의 법칙에 달려있다. 처음에는 다른 단계에있는 시약간에 발생하는 균질 반응은 이들 사이에 확산이 일어나는 경우에만 가능합니다. 그러면 반응 속도도 크게 증가합니다. 초기 물질의 확산이 느린 경우 균일 한 반응 자체가 확산 단계 사이의 계면에서 발생합니다. 그러한 반응의 모든 특징과 그 메커니즘은 시약이 작용할 조건에 달려 있습니다.

반응 속도는 일부에 달려있다.반응하는 물질의 성질, 농도, 반응이 일어나는 온도 및 특정 촉매의 존재와 같은 인자들. 반응 속도가 빠르고 활성화 에너지가 적습니다. 물질의 농도와 관련하여, 더 많은 물질이 반응 할수록 더 많은 물질이 충돌하게되어 결과적으로 반응 속도가 빨라질 것입니다.

균질 시스템의 생생한 예가 될 수 있습니다.가스 혼합물. 상승 된 온도의 모든 가스는 서로에 대량으로 용해됩니다. 이것은 질소와 산소의 혼합물에도 적용됩니다. 하나의 예가 주어질 수 있으며, 균질 반응이 무엇인지를 보여줍니다. 이것은 염화나트륨, 황산 마그네슘, 질소 및 산소를 함유 한 수용액 이상입니다. 시스템은이 경우 하나의 단계만을 전달합니다. 반응이 균일 한 시스템에서 진행된다면, 그것은 체적 전체로 진행된다. 예를 들어, 황산 용액과 티오 황산나트륨 용액을 혼합하고 교반하면서 혼합하면 탁도가 발생합니다. 유황 때문에 발생하며 용액의 전체 양에 걸쳐 나타납니다.

이 과정 동안 또는 그 균질일정량의 열이 방출된다. 반응의 열 효과는 반응에서 취한 시약의 양뿐만 아니라 반응의 결과로서 어떤 생성물이 얻어지는 지에 달려있다. 균질 반응이 얼마나 빨리 진행되는지에 대한 질문은 발생하는 시간 간격에 달려 있습니다. 전체 과학이 이러한 문제를 설명하고 있습니다. 그것은 "Kinetics"라고 불립니다. 그것의 가장 중요한 가정은 진행될 반응을 위해, 그것에 참여하는 분자들이 끊임없이 서로 접촉해야한다는 사실이다. 그러나 이러한 모든 접촉이 화학 반응을 일으키는 것은 아닙니다. 균질 반응은 연속 입자가 임계 값을 초과하는 에너지 공급을하는 과정에있는 것입니다.

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